Ausführliche und aufgrund der einheitlichen Formulierung der Gleichungen gut zu verstehende geschlossene Darstellung der Elektrolytthermodynamik

Bezug auf die Anwendung auf reale, technisch relevante Systeme sowie auf die Entwicklung und fachgerechten Nutzung entsprechender Software zur Berechnung komplexer thermodynamischer Gleichgewichte einschließlich der korrekten Verwendung tabellierter Stoffwerte

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Formelzeichen.- 1 Einleitung.- 2 Grundlagen.- 2.1 Einige Grundbegriffe.- 2.2 Konzentrationsmaße.- 2.3 Molekulare Struktur von Elektrolytlösungen.- 2.4 Gibbssche Fundamentalgleichung für Elektrolytsysteme.- 2.5 Gleichgewichtsbedingungen in Elektrolytsystemen.- 2.6 Referenzzustand, Referenzsystem und Standardzustand.- 2.7 Fugazitäts- und Aktivitätskoeffizienten.- 2.8 Die praktische Berechnung chemischer Potenziale.- 2.9 Das mittlere chemische Potenzial des Elektrolyten.- 2.10 Der osmotische Koeffizient.- 2.11 Die Berechnung der Enthalpien.- 2.12 Beispiele.- 3 Berechnung thermodynamischer Gleichgewichte.- 3.1 Phasengleichgewichte.- 3.2 Chemische Gleichgewichte.- 3.3 Spezielle Gleichgewichte in Elektrolytlösungen.- 3.4 Die Aktivität des Lösungsmittels.- 3.5 Beispiele.- 4 Aktivitätskoeffizientenmodelle für Elektrolytlösungen.- 4.1 Die Debye/Hückel-Gleichung (DHG) und empirische Erweiterungen.- 4.2 Aktivitätskoeffizientenmodelle fiir konzentrierte Elektrolytlösungen.- 5 Elektrodengleichgewichte.- 5.1 Metallelektroden.- 5.2 Die elektromotorische Kraft (EMK).- 5.3 Ionenselektive Elektroden (ISE).- 6 Generalisierte Berechnung komplexer Gleichgewichte.- 6.1 DieK-Wert-Methode.- 6.2 Direkte Minimierung der freien Enthalpie (Gibbs-Minimierung).- 6.3 Beispiele fiir komplexe Gleichgewichte.- Literatur.